Гидролиз и диссоциация сульфата магния
Гидролиз и диссоциация сульфата магния
MgSO4 — сульфат магния, соль образованная слабым основанием — гидроксидом магния Mg(OH)2 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.
Реакция гидролиза сульфата магния протекает по катиону.
Среда и pH раствора сульфата магния:
В результате гидролиза сульфата магния образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза сульфата магния:
2MgSO4 + 2H2O ⇄ (MgOH)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
MgSO4 ⇄ Mg2+ + SO42- (диссоциация соли)
Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Mg2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2MgOH+ + 2H+ + 2SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза сульфата магния (реакция теоретически возможна):
(MgOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Mg(OH)2 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
(MgOH)2SO4 ⇄ 2MgOH+ + SO42- (диссоциация соли)
MgOH+ + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2MgOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- (полное ионное уравнение)
