Гидролиз и диссоциация сульфата аммония

Гидролиз и диссоциация сульфата аммония

 

Гидролиз солей

 

(NH₄)₂SO₄ — сульфат аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH₄OH и сильной кислотой — серной кислотой H₂SO_4.

Реакция гидролиза сульфата аммония протекает по катиону.

Среда и pH раствора сульфата аммония:

В результате гидролиза сульфата аммония образуются ионы водорода (H⁺), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза сульфата аммония:

(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄HSO₄ (молекулярное уравнение)

(NH₄)₂SO₄ ⇄ 2NH₄⁺ + SO₄^2-   (диссоциация соли)

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

2NH₄⁺ + SO₄^2- + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ + NH₄⁺ + SO₄^2-  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза сульфата аммония (реакция теоретически возможна):

NH₄HSO₄ + 2H₂O ⇄ NH₄OH + H₂SO₄  (молекулярное уравнение)

NH₄HSO₄ ⇄ H⁺ + NH₄⁺ + SO₄^2-   (диссоциация соли)

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2- + HOH ⇄ NH₄OH + 2H⁺ + SO₄^2-  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей