Гидролиз и диссоциация сульфата аммония

Гидролиз и диссоциация сульфата аммония

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

(NH4)2SO4сульфат аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH4OH и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.

Реакция гидролиза сульфата аммония протекает по катиону.

Среда и pH раствора сульфата аммония:

В результате гидролиза сульфата аммония образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза сульфата аммония:

(NH4)2SO4 + 2H2O ⇄ NH4OH + NH4HSO4 (молекулярное уравнение)

(NH4)2SO4 ⇄ 2NH4+ + SO42-   (диссоциация соли)

NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

2NH4+ + SO42- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + NH4+ + SO42-  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза сульфата аммония (реакция теоретически возможна):

NH4HSO4 + 2H2O ⇄ NH4OH + H2SO4  (молекулярное уравнение)

NH4HSO4 ⇄ H+ + NH4+ + SO42-   (диссоциация соли)

NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

NH4+ + H+ + SO42- + HOH ⇄ NH4OH + 2H+ + SO42-  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей