Гидролиз и диссоциация сульфата железа (III)
Гидролиз и диссоциация сульфата железа (III)
Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа (III) Fe(OH)3 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.
Реакция гидролиза сульфата железа (III) протекает по катиону.
Среда и pH раствора сульфата железа (III):
В результате гидролиза сульфата железа (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза сульфата железа (III):
Fe2(SO4)3 + 2H2O ⇄ 2FeOHSO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
Fe2(SO4)3 ⇄ 2Fe3+ + 3SO42- (диссоциация соли)
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Fe3+ + 3SO42- + HOH ⇄ 2FeOH2+ + 2H+ + 3SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза сульфата железа (III) (реакция теоретически возможна):
2FeOHSO4 + H2O ⇄ (Fe(OH)2)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
FeOHSO4 ⇄ FeOH2+ + SO42- (диссоциация соли)
FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2FeOH2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2+ + 2H+ + 2SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза сульфата железа (III) (реакция теоретически возможна):
(Fe(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)3 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
(Fe(OH)2)2SO4 ⇄ 2Fe(OH)2+ + SO42- (диссоциация соли)
Fe(OH)2+ + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Fe(OH)2+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)3 + 2H+ + SO42- (полное ионное уравнение)
