Гидролиз и диссоциация нитрата марганца (II)
Гидролиз и диссоциация нитрата марганца (II)
Mn(NO3)2 — нитрат марганца (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом марганца (II) Mn(OH)2 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата марганца (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата марганца (II):
В результате гидролиза нитрата марганца (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрата марганца (II):
Mn(NO3)2 + H2O ⇄ MnOHNO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Mn(NO3)2 ⇄ Mn2+ + 2NO3— (диссоциация соли)
Mn2+ + HOH ⇄ MnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Mn+ + 2NO3— + HOH ⇄ MnOH+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрата марганца (II) (реакция теоретически возможна):
MnOHNO3 + H2O ⇄ Mn(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)
MnOHNO3 ⇄ MnOH+ + NO3— (диссоциация соли)
MnOH+ + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
MnOH+ + NO3— + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ + NO3— (полное ионное уравнение)
