Гидролиз и диссоциация нитрата кобальта (II)
Гидролиз и диссоциация нитрата кобальта (II)
Co(NO3)2 — нитрат кобальта (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом кобальта (II) Co(OH)2 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата кобальта (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата кобальта (II):
В результате гидролиза нитрата кобальта (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрата кобальта (II):
Co(NO3)2 + H2O ⇄ CoOHNO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Co(NO3)2 ⇄ Co2+ + 2NO3— (диссоциация соли)
Co2+ + HOH ⇄ CoOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Co+ + 2NO3— + HOH ⇄ CoOH+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрата кобальта (II) (реакция теоретически возможна):
CoOHNO3 + H2O ⇄ Co(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)
CoOHNO3 ⇄ CoOH+ + NO3— (диссоциация соли)
CoOH+ + HOH ⇄ Co(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
CoOH+ + NO3— + HOH ⇄ Co(OH)2 + H+ + NO3— (полное ионное уравнение)
