Гидролиз и диссоциация нитрата никеля (II)
Гидролиз и диссоциация нитрата никеля (II)
Ni(NO3)2 — нитрат никеля (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом никеля (II) Ni(OH)2 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата никеля (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата никеля (II):
В результате гидролиза нитрата никеля (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрата никеля (II):
Ni(NO3)2 + H2O ⇄ NiOHNO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Ni(NO3)2 ⇄ Ni2+ + 2NO3— (диссоциация соли)
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Ni+ + 2NO3— + HOH ⇄ NiOH+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрата никеля (II) (реакция теоретически возможна):
NiOHNO3 + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)
NiOHNO3 ⇄ NiOH+ + NO3— (диссоциация соли)
NiOH+ + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
NiOH+ + NO3— + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ + NO3— (полное ионное уравнение)
