Гидролиз и диссоциация нитрата железа (III)

Гидролиз и диссоциация нитрата железа (III)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

Fe(NO3)3нитрат железа (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа (III) Fe(OH)3 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.

Реакция гидролиза нитрата железа (III) протекает по катиону.

Среда и pH раствора нитрата железа (III):

В результате гидролиза нитрата железа (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза нитрата железа (III):

Fe(NO3)3 + H2O ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)

Fe(NO3)3 ⇄ Fe3+ + 3NO3   (диссоциация соли)

Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Fe3+ + 3NO3 + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ + 3NO3  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза нитрата железа (III) (реакция теоретически возможна):

FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3  (молекулярное уравнение)

FeOH(NO3)2 ⇄ FeOH2+ + 2NO3  (диссоциация соли)

FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

FeOH2+ + 2NO3 + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ + 2NO3  (полное ионное уравнение)

Уравнение третьей ступени гидролиза нитрата железа (III) (реакция теоретически возможна):

Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3  (молекулярное уравнение)

Fe(OH)2NO3 ⇄ Fe(OH)2+ + NO3  (диссоциация соли)

Fe(OH)2+ + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Fe(OH)2+ + NO3 + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ + 2NO3  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей