Гидролиз и диссоциация нитрата железа (III)
Гидролиз и диссоциация нитрата железа (III)
Fe(NO3)3 — нитрат железа (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа (III) Fe(OH)3 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата железа (III) протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата железа (III):
В результате гидролиза нитрата железа (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрата железа (III):
Fe(NO3)3 + H2O ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Fe(NO3)3 ⇄ Fe3+ + 3NO3— (диссоциация соли)
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Fe3+ + 3NO3— + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ + 3NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрата железа (III) (реакция теоретически возможна):
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
FeOH(NO3)2 ⇄ FeOH2+ + 2NO3— (диссоциация соли)
FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
FeOH2+ + 2NO3— + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза нитрата железа (III) (реакция теоретически возможна):
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Fe(OH)2NO3 ⇄ Fe(OH)2+ + NO3— (диссоциация соли)
Fe(OH)2+ + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Fe(OH)2+ + NO3— + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)