Гидролиз и диссоциация нитрата хрома (III)
Гидролиз и диссоциация нитрата хрома (III)
Cr(NO3)3 — нитрат хрома (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом хрома (III) Cr(OH)3 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата хрома (III) протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата хрома (III):
В результате гидролиза нитрата хрома (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрата хрома (III):
Cr(NO3)3 + H2O ⇄ CrOH(NO3)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Cr(NO3)3 ⇄ Cr3+ + 3NO3— (диссоциация соли)
Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Cr3+ + 3NO3— + HOH ⇄ CrOH2+ + H+ + 3NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрата хрома (III) (реакция теоретически возможна):
CrOH(NO3)2 + H2O ⇄ Cr(OH)2NO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
CrOH(NO3)2 ⇄ FeOH2+ + 2NO3— (диссоциация соли)
CrOH2+ + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
CrOH2+ + 2NO3— + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза нитрата хрома (III) (реакция теоретически возможна):
Cr(OH)2NO3 + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Cr(OH)2NO3 ⇄ Cr(OH)2+ + NO3— (диссоциация соли)
Cr(OH)2+ + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Cr(OH)2+ + NO3— + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)