Гидролиз и диссоциация нитрата хрома (III)

Гидролиз и диссоциация нитрата хрома (III)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

Cr(NO3)3 — нитрат хрома (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом хрома (III) Cr(OH)3 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.

Реакция гидролиза нитрата хрома (III) протекает по катиону.

Среда и pH раствора нитрата хрома (III):

В результате гидролиза нитрата хрома (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза нитрата хрома (III):

Cr(NO3)3 + H2O ⇄ CrOH(NO3)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)

Cr(NO3)3 ⇄ Cr3+ + 3NO3   (диссоциация соли)

Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Cr3+ + 3NO3 + HOH ⇄ CrOH2+ + H+ + 3NO3  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза нитрата хрома (III) (реакция теоретически возможна):

CrOH(NO3)2 + H2O ⇄ Cr(OH)2NO3 + HNO3  (молекулярное уравнение)

CrOH(NO3)2 ⇄ FeOH2+ + 2NO3  (диссоциация соли)

CrOH2+ + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

CrOH2+ + 2NO3 + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + H+ + 2NO3  (полное ионное уравнение)

Уравнение третьей ступени гидролиза нитрата хрома (III) (реакция теоретически возможна):

Cr(OH)2NO3 + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HNO3  (молекулярное уравнение)

Cr(OH)2NO3 ⇄ Cr(OH)2+ + NO3  (диссоциация соли)

Cr(OH)2+ + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Cr(OH)2+ + NO3 + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+ + 2NO3  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей

Мы используем cookie-файлы для наилучшего представления нашего сайта. Продолжая использовать этот сайт, вы соглашаетесь с использованием cookie-файлов.
Принять
Политика конфиденциальности