Гидролиз и диссоциация иодида аммония

Гидролиз и диссоциация иодида аммония

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

NH4I — иодид аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH4OH и сильной кислотой — йодоводородной кислотой HI.

Реакция гидролиза иодида аммония протекает по катиону.

Среда и pH раствора иодида аммония:

В результате гидролиза иодида аммония образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза иодида аммония:

NH4I + H2O ⇄ NH4OH + HI (молекулярное уравнение)

NH4I ⇄ NH4+ + I   (диссоциация соли)

NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

NH4+ + I + HOH ⇄ NH4OH + H+ + I  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей