Гидролиз и диссоциация иодида аммония
Гидролиз и диссоциация иодида аммония
Поделитесь информацией:
NH4I — иодид аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH4OH и сильной кислотой — йодоводородной кислотой HI.
Реакция гидролиза иодида аммония протекает по катиону.
Среда и pH раствора иодида аммония:
В результате гидролиза иодида аммония образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение гидролиза иодида аммония:
NH4I + H2O ⇄ NH4OH + HI (молекулярное уравнение)
NH4I ⇄ NH4+ + I— (диссоциация соли)
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
NH4+ + I— + HOH ⇄ NH4OH + H+ + I— (полное ионное уравнение)