Гидролиз и диссоциация сульфата хрома (III)
Гидролиз сульфата хрома (III)
Cr2(SO4)3 — сульфат хрома (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом хрома (III) Cr(OH)3 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.
Реакция гидролиза сульфата хрома (III) протекает по катиону.
Среда и pH раствора сульфата хрома (III):
В результате гидролиза сульфата хрома (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза сульфата хрома (III):
Cr2(SO4)3 + 2H2O ⇄ 2CrOHSO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
Cr(SO4)3 ⇄ 2Cr3+ + 3SO42- (диссоциация соли)
Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Cr3+ + 3SO42- + HOH ⇄ 2CrOH2+ + 2H+ + 3SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза сульфата хрома (III) (реакция теоретически возможна):
2CrOHSO4 + H2O ⇄ (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
CrOHSO4 ⇄ CrOH2+ + SO42- (диссоциация соли)
CrOH2+ + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2CrOH2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2Cr(OH)2+ + 2H+ + 2SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза сульфата хрома (III) (реакция теоретически возможна):
(Cr(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cr(OH)3 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
(Cr(OH)2)2SO4 ⇄ 2Cr(OH)2+ + SO42- (диссоциация соли)
Cr(OH)2+ + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Cr(OH)2+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Cr(OH)3 + 2H+ + SO42- (полное ионное уравнение)
