Гидролиз и диссоциация сульфата олова (II)
Гидролиз сульфата олова (II)
SnSO4 — сульфат олова (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом олова Sn(OH)2 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.
Реакция гидролиза сульфата олова (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора сульфата олова (II):
В результате гидролиза сульфата олова (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза сульфата олова (II):
2SnSO4 + 2H2O ⇄ (SnOH)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
SnSO4 ⇄ Sn2+ + SO42- (диссоциация соли)
Sn2+ + HOH ⇄ SnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Sn2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2SnOH+ + 2H+ + 2SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза сульфата олова (II) (реакция теоретически возможна):
(SnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Sn(OH)2 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
(SnOH)2SO4 ⇄ 2SnOH+ + SO42- (диссоциация соли)
SnOH+ + HOH ⇄ Sn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2SnOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Sn(OH)2 + 2H+ + SO42- (полное ионное уравнение)
