Гидролиз и диссоциация сульфата марганца (II)
Гидролиз сульфата марганца (II)
MnSO4 — сульфат марганца (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом марганца Mn(OH)2 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.
Реакция гидролиза сульфата марганца (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора сульфата марганца (II):
В результате гидролиза сульфата марганца (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза сульфата марганца (II):
2MnSO4 + 2H2O ⇄ (MnOH)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
MnSO4 ⇄ Mn2+ + SO42- (диссоциация соли)
Mn2+ + HOH ⇄ MnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Mn2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2MnOH+ + 2H+ + 2SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза сульфата марганца (II) (реакция теоретически возможна):
(MnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Mn(OH)2 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
(MnOH)2SO4 ⇄ 2MnOH+ + SO42- (диссоциация соли)
MnOH+ + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2MnOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Mn(OH)2 + 2H+ + SO42- (полное ионное уравнение)
