Гидролиз и диссоциация сульфата кобальта (II)

Гидролиз сульфата кобальта (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

CoSO4 — сульфат кобальта (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом кобальта Co(OH)2 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.

Реакция гидролиза сульфата кобальта (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора сульфата кобальта (II):

В результате гидролиза сульфата кобальта (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза сульфата кобальта (II):

2CoSO4 + 2H2O ⇄ (CoOH)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)

CoSO4 ⇄ Co2+ + SO42-   (диссоциация соли)

Co2+ + HOH ⇄ CoOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

2Co2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2CoOH+ + 2H+ + 2SO42-  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза сульфата кобальта (II) (реакция теоретически возможна):

(CoOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Co(OH)2 + H2SO4  (молекулярное уравнение)

(CoOH)2SO4 ⇄ 2CoOH+ + SO42-   (диссоциация соли)

CoOH+ + HOH ⇄ Co(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

2CoOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Co(OH)2 + 2H+ + SO42-  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей