Гидролиз и диссоциация сульфата никеля (II)

Гидролиз и диссоциация сульфата никеля (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

NiSO4сульфат никеля (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом никеля Ni(OH)2 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.

Реакция гидролиза сульфата никеля (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора сульфата никеля (II):

В результате гидролиза сульфата никеля (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза сульфата никеля (II):

2NiSO4 + 2H2O ⇄ (NiOH)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)

NiSO4 ⇄ Ni2+ + SO42-   (диссоциация соли)

Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

2Ni2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2NiOH+ + 2H+ + 2SO42-  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза сульфата никеля (II) (реакция теоретически возможна):

(NiOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Ni(OH)2 + H2SO4  (молекулярное уравнение)

(NiOH)2SO4 ⇄ 2NiOH+ + SO42-   (диссоциация соли)

NiOH+ + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

2NiOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Ni(OH)2 + 2H+ + SO42-  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей