Гидролиз и диссоциация сульфата никеля (II)
Гидролиз и диссоциация сульфата никеля (II)
NiSO4 — сульфат никеля (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом никеля Ni(OH)2 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.
Реакция гидролиза сульфата никеля (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора сульфата никеля (II):
В результате гидролиза сульфата никеля (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза сульфата никеля (II):
2NiSO4 + 2H2O ⇄ (NiOH)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
NiSO4 ⇄ Ni2+ + SO42- (диссоциация соли)
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Ni2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2NiOH+ + 2H+ + 2SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза сульфата никеля (II) (реакция теоретически возможна):
(NiOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Ni(OH)2 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
(NiOH)2SO4 ⇄ 2NiOH+ + SO42- (диссоциация соли)
NiOH+ + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2NiOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Ni(OH)2 + 2H+ + SO42- (полное ионное уравнение)