Гидролиз и диссоциация сульфата железа (II)
Гидролиз и диссоциация сульфата железа (II)
FeSO4 — сульфат железа (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа Fe(OH)2 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.
Реакция гидролиза сульфата железа (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора сульфата железа (II):
В результате гидролиза сульфата железа (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза сульфата железа (II):
2FeSO4 + 2H2O ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
FeSO4 ⇄ Fe2+ + SO42- (диссоциация соли)
Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Fe2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2FeOH+ + 2H+ + 2SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза сульфата железа (II) (реакция теоретически возможна):
(FeOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
(FeOH)2SO4 ⇄ 2FeOH+ + SO42- (диссоциация соли)
FeOH+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2FeOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + 2H+ + SO42- (полное ионное уравнение)
