Гидролиз и диссоциация сульфида лития

Гидролиз и диссоциация сульфида лития

 

Гидролиз солей

 

Li₂S — сульфид лития, соль образованная сильным основанием — гидроксидом лития LiOH и слабой кислотой — сероводородной кислотой H₂S_.

Реакция гидролиза сульфида лития протекает по аниону.

Среда и pH раствора сульфида лития:

В результате гидролиза сульфида лития образуются гидроксид-ионы (OH^—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза сульфида лития:

Li₂S + H₂O ⇄ LiHS + LiOH  (молекулярное уравнение)

Li₂S ⇄ 2Li⁺ + S^2-   (диссоциация соли)

S^2- + HOH ⇄ HS^— + OH^—  (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

2Li⁺ + S^2- + HOH ⇄ 2Li⁺ + HS^— + OH^—  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза сульфида лития (реакция слабая):

LiHS + H₂O ⇄ H₂S + LiOH  (молекулярное уравнение)

LiHS ⇄ Li⁺ + HS^—   (диссоциация соли)

HS^— + HOH ⇄ H₂S + OH^— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

Li⁺ + HS^— + HOH ⇄ H₂S + Li⁺ + OH^—  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей