Гидролиз и диссоциация нитрата меди (II)
Гидролиз и диссоциация нитрата меди (II)
Cu(NO3)2 — нитрат меди (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата меди (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата меди (II):
В результате гидролиза нитрата меди (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрата меди (II):
Cu(NO3)2 + H2O ⇄ CuOHNO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Cu(NO3)2 ⇄ Cu2+ + 2NO3— (диссоциация соли)
Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Cu2+ + 2NO3— + HOH ⇄ CuOH+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрата меди (II) (реакция теоретически возможна):
CuOHNO3 + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)
CuOHNO3 ⇄ CuOH+ + NO3— (диссоциация соли)
CuOH+ + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
CuOH+ + NO3— + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H+ + NO3— (полное ионное уравнение)