Гидролиз и диссоциация нитрата меди (II)

Гидролиз и диссоциация нитрата меди (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

Cu(NO3)2нитрат меди (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.

Реакция гидролиза нитрата меди (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора нитрата меди (II):

В результате гидролиза нитрата меди (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза нитрата меди (II):

Cu(NO3)2 + H2O ⇄ CuOHNO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)

Cu(NO3)2 ⇄ Cu2+ + 2NO3   (диссоциация соли)

Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Cu2+ + 2NO3 + HOH ⇄ CuOH+ + H+ + 2NO3  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза нитрата меди (II) (реакция теоретически возможна):

CuOHNO3 + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HNO3  (молекулярное уравнение)

CuOHNO3 ⇄ CuOH+ + NO3  (диссоциация соли)

CuOH+ + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

CuOH+ + NO3 + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H+ + NO3  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей