Гидролиз и диссоциация хлорида цинка
Гидролиз и диссоциация хлорида цинка
ZnCl2 — хлорид цинка, соль образованная слабым основанием — гидроксидом цинка Zn(OH)2 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.
Реакция гидролиза хлорида цинка протекает по катиону.
Среда и pH раствора хлорида цинка:
В результате гидролиза хлорида цинка образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза хлорида цинка:
ZnCl2 + H2O ⇄ ZnOHCl + HCl (молекулярное уравнение)
ZnCl2 ⇄ Zn2+ + 2Cl— (диссоциация соли)
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Zn2+ + 2Cl— + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ + 2Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза хлорида цинка (реакция теоретически возможна):
ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl (молекулярное уравнение)
ZnOHCl ⇄ ZnOH+ + Cl— (диссоциация соли)
ZnOH+ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
ZnOH+ + Cl— + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ + Cl— (полное ионное уравнение)
