Гидролиз и диссоциация хлорида железа (III)
Гидролиз и диссоциация хлорида железа (III)
FeCl3 — хлорид железа (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа (III) Fe(OH)3 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.
Реакция гидролиза хлорида железа (III) протекает по катиону.
Среда и pH раствора хлорида железа (III):
В результате гидролиза хлорида железа (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза хлорида железа (III):
FeCl3 + H2O ⇄ FeOHCl2 + HCl (молекулярное уравнение)
FeCl3 ⇄ Fe3+ + 3Cl— (диссоциация соли)
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Fe3+ + 3Cl— + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ + 3Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза хлорида железа (III) (реакция теоретически возможна):
FeOHCl2 + H2O ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl (молекулярное уравнение)
FeOHCl2 ⇄ FeOH2+ + 2Cl— (диссоциация соли)
FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
FeOH2+ + 2Cl— + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ + 2Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза хлорида железа (III) (реакция теоретически возможна):
Fe(OH)2Cl + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HCl (молекулярное уравнение)
Fe(OH)2Cl ⇄ Fe(OH)2+ + Cl— (диссоциация соли)
Fe(OH)2+ + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Fe(OH)2+ + Cl— + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ + Cl— (полное ионное уравнение)