Гидролиз и диссоциация хлорида железа (III)

Гидролиз и диссоциация хлорида железа (III)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

FeCl3хлорид железа (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа (III) Fe(OH)3 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.

Реакция гидролиза хлорида железа (III) протекает по катиону.

Среда и pH раствора хлорида железа (III):

В результате гидролиза хлорида железа (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза хлорида железа (III):

FeCl3 + H2O ⇄ FeOHCl2 + HCl  (молекулярное уравнение)

FeCl3 ⇄ Fe3+ + 3Cl   (диссоциация соли)

Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Fe3+ + 3Cl + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ + 3Cl  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза хлорида железа (III) (реакция теоретически возможна):

FeOHCl2 + H2O ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl  (молекулярное уравнение)

FeOHCl2 ⇄ FeOH2+ + 2Cl   (диссоциация соли)

FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

FeOH2+ + 2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ + 2Cl  (полное ионное уравнение)

Уравнение третьей ступени гидролиза хлорида железа (III) (реакция теоретически возможна):

Fe(OH)2Cl + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HCl  (молекулярное уравнение)

Fe(OH)2Cl ⇄ Fe(OH)2+ + Cl   (диссоциация соли)

Fe(OH)2+ + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Fe(OH)2+ + Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ + Cl  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей