Гидролиз и диссоциация сульфата алюминия
Гидролиз и диссоциация сульфата алюминия
Al2(SO4)3 — сульфат алюминия, соль образованная слабым основанием — гидроксидом алюминия Al(OH)3 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.
Реакция гидролиза сульфата алюминия протекает по катиону.
Среда и pH раствора сульфата алюминия:
В результате гидролиза сульфата алюминия образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза сульфата алюминия:
Al2(SO4)3 + 2H2O ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
Al2(SO4)3 ⇄ 2Al3+ + 3SO42- (диссоциация соли)
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Al3+ + 3SO42- + HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2H+ + 3SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза сульфата алюминия (реакция теоретически возможна):
2AlOHSO4 + H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
AlOHSO4 ⇄ AlOH2+ + SO42- (диссоциация соли)
AlOH2+ + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2AlOH2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2Al(OH)2+ + 2H+ + 2SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза сульфата алюминия (реакция теоретически возможна):
(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
(Al(OH)2)2SO4 ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- (диссоциация соли)
Al(OH)2+ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Al(OH)2+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42- (полное ионное уравнение)