Гидролиз и диссоциация нитрата цинка
Гидролиз и диссоциация нитрата цинка
Zn(NO3)2 — нитрат цинка, соль образованная слабым основанием — гидроксидом цинка Zn(OH)2 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата цинка протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата цинка:
В результате гидролиза нитрата цинка образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрата цинка:
Zn(NO3)2 + H2O ⇄ ZnOHNO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Zn(NO3)2 ⇄ Zn2+ + 2NO3— (диссоциация соли)
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Zn2+ + 2NO3— + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрата цинка (реакция теоретически возможна):
ZnOHNO3 + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)
ZnOHNO3 ⇄ ZnOH+ + NO3— (диссоциация соли)
ZnOH+ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
ZnOH+ + NO3— + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ + NO3— (полное ионное уравнение)
