Гидролиз и диссоциация сульфата цинка
Гидролиз и диссоциация сульфата цинка
ZnSO4 — сульфат цинка, соль образованная слабым основанием — гидроксидом цинка Zn(OH)2 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.
Реакция гидролиза сульфата цинка протекает по катиону.
Среда и pH раствора сульфата цинка:
В результате гидролиза сульфата цинка образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза сульфата цинка:
2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
ZnSO4 ⇄ Zn2+ + SO42- (диссоциация соли)
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Zn2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2ZnOH+ + 2H+ + 2SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза сульфата цинка (реакция теоретически возможна):
(ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
(ZnOH)2SO4 ⇄ 2ZnOH+ + SO42- (диссоциация соли)
ZnOH+ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2ZnOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42- (полное ионное уравнение)