Гидролиз и диссоциация сульфита натрия

Гидролиз и диссоциация сульфита натрия

 

Гидролиз солей

 

Na₂SO₃ — сульфит натрия, соль образованная сильным основанием — гидроксидом натрия NaOH и слабой кислотой — сернистой кислотой H₂SO_3.

Реакция гидролиза сульфита натрия протекает по аниону.

Среда и pH раствора сульфита натрия:

В результате гидролиза сульфита натрия образуются гидроксид-ионы (OH^—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза сульфита натрия:

Na₂SO₃ + H₂O ⇄ NaHSO₃ + NaOH  (молекулярное уравнение)

Na₂SO₃ ⇄ 2Na⁺ + SO₃^2-   (диссоциация соли)

SO₃^2- + HOH ⇄ HSO₃^— + OH^—  (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

2Na⁺ + SO₃^2- + HOH ⇄ 2Na⁺ + HSO₃^— + OH^—  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза сульфита натрия (реакция теоретически возможна):

NaHSO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + NaOH  (молекулярное уравнение)

NaHSO₃ ⇄ Na⁺ + HSO₃^—   (диссоциация соли)

HSO₃^— + HOH ⇄ H₂SO₃ + OH^— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

Na⁺ + HSO₃^— + HOH ⇄ H₂SO₃ + Na⁺ + OH^—  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей