Гидролиз и диссоциация сульфита калия

Гидролиз и диссоциация сульфита калия

 

Гидролиз солей

 

K₂SO₃ — сульфит калия, соль образованная сильным основанием — гидроксидом калия KOH и слабой кислотой — сернистой кислотой H₂SO_3.

Реакция гидролиза сульфита калия протекает по аниону.

Среда и pH раствора сульфита калия:

В результате гидролиза сульфита калия образуются гидроксид-ионы (OH^—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза сульфита калия:

K₂SO₃ + H₂O ⇄ KHSO₃ + KOH  (молекулярное уравнение)

K₂SO₃ ⇄ 2K⁺ + SO₃^2-   (диссоциация соли)

SO₃^2- + HOH ⇄ HSO₃^— + OH^—  (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

2K⁺ + SO₃^2- + HOH ⇄ 2K⁺ + HSO₃^— + OH^—  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза сульфита калия (реакция теоретически возможна):

KHSO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + KOH  (молекулярное уравнение)

KHSO₃ ⇄ K⁺ + HSO₃^—   (диссоциация соли)

HSO₃^— + HOH ⇄ H₂SO₃ + OH^— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

K⁺ + HSO₃^— + HOH ⇄ H₂SO₃ + K⁺ + OH^—  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей