Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты

Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты

Уравнение реакции взаимодействия натрия и азотной кислоты:

8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + N2O + 5H2O

Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты.

В результате реакции образуются нитрат натрия, оксид азота (I) и вода.

Для проведения реакции используется разбавленный раствор (20 %) азотной кислоты.

Реакция протекает при нормальных условиях.

 

Калькулятор реакции:

Вещество	Коэф.	Молярная масса	Моли	Масса

Единицы измерения: молярная масса — г/моль, масса — г.

Введите значение в поле «Моли» или «Масса». Вы также можете поправить значение молярной массы.

Расскажите, пожалуйста, об этом химическом портале вашим друзьям.

 

Все реакции натрия и азотной кислоты:

Na + 2HNO₃ → NaNO₃ + NO₂ + H₂O — концентрированный раствор (60 %) азотной кислоты,

21Na + 26HNO₃ → 21NaNO₃ + NO + N₂O + N₂ + 13H₂O — разбавленный раствор азотной кислоты,

3Na + 4HNO₃ → 3NaNO₃ + NO + 2H₂O  — разбавленный раствор (30 %) азотной кислоты,

8Na + 10HNO₃ → 8NaNO₃ + N₂O + 5H₂O  — разбавленный раствор (20 %) азотной кислоты,

10Na + 12HNO₃ → 10NaNO₃ + N₂ + 6H₂O  — разбавленный раствор (10 %) азотной кислоты,

8Na + 10HNO₃ → 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O  — очень разбавленный раствор (3 %) азотной кислоты.

Все приведённые выше уравнения отражают только доминирующий ход реакции. Это означает, что в данных условиях продуктов данной реакции больше, чем продуктов других реакций.

Например, при взаимодействии натрия с азотной кислотой (массовая доля азотной кислоты в растворе 30 %) в продуктах будет содержаться больше всего NO, но также будут содержаться (только в меньших количествах) и NO₂, N₂O, N₂ и NH₄NO₃.

Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:

• увеличение концентрации кислоты ⇐ NO₂, NO, N₂O, N₂ и NH₄NO₃ ⇒ увеличение активности металла.

 

Формула для поиска по сайту: 8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + N2O + 5H2O.