Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты
Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты
Уравнение реакции взаимодействия натрия и азотной кислоты:
Na + 2HNO3 → NaNO3 + NO2 + H2O
Реакция взаимодействия натрия и азотной кислоты.
В результате реакции образуются нитрат натрия, оксид азота (IV) и вода.
Для проведения реакции используется концентрированный раствор (60 %) азотной кислоты.
Реакция протекает при нормальных условиях.
Калькулятор реакции:
Вещество | Коэф. | Молярная масса | Моли | Масса |
---|
Единицы измерения: молярная масса — г/моль, масса — г.
Введите значение в поле «Моли» или «Масса». Вы также можете поправить значение молярной массы.
Расскажите, пожалуйста, об этом химическом портале вашим друзьям.
Все реакции натрия и азотной кислоты:
Na + 2HNO3 → NaNO3 + NO2 + H2O — концентрированный раствор (60 %) азотной кислоты,
21Na + 26HNO3 → 21NaNO3 + NO + N2O + N2 + 13H2O — разбавленный раствор азотной кислоты,
3Na + 4HNO3 → 3NaNO3 + NO + 2H2O — разбавленный раствор (30 %) азотной кислоты,
8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + N2O + 5H2O — разбавленный раствор (20 %) азотной кислоты,
10Na + 12HNO3 → 10NaNO3 + N2 + 6H2O — разбавленный раствор (10 %) азотной кислоты,
8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O — очень разбавленный раствор (3 %) азотной кислоты.
Все приведённые выше уравнения отражают только доминирующий ход реакции. Это означает, что в данных условиях продуктов данной реакции больше, чем продуктов других реакций.
Например, при взаимодействии натрия с азотной кислотой (массовая доля азотной кислоты в растворе 30 %) в продуктах будет содержаться больше всего NO, но также будут содержаться (только в меньших количествах) и NO2, N2O, N2 и NH4NO3.
Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:
- увеличение концентрации кислоты ⇐ NO2, NO, N2O, N2 и NH4NO3 ⇒ увеличение активности металла.
Формула для поиска по сайту: Na + 2HNO3 → NaNO3 + NO2 + H2O.